Nilalaman
Ang ph ay isang acronym na nangangahulugang potensyal ng hydrogen, at gumagana bilang isang sukatan ng kaasiman o alkalinity ng a pagkabulok, na nagpapahiwatig ng konsentrasyon ng mga ion ng hydronium na naroroon sa isang solusyon.
Ipinakita iyon mayroong isang kumpletong ugnayan sa pagitan ng konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen at ang antas ng kaasiman ng isang sangkapAng mga malakas na acid ay may mataas na konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, habang ang mga mahina na asido ay may mababang konsentrasyon.
Sa matematika, ang ph ay tinukoy bilang ang decimal logarithm ng suklian ng aktibidad ng hydrogen ion sa isang solusyon. Ang pagpapatakbo ng logarithm ay ginagamit upang mapaglagay ang takbo, upang ang numero ay may kahulugan sa sarili nito. Ang sukat ay ipinakilala ng chemist na si Sorenson, na nagbigay ng sukat sa pangalan nito hanggang 1924.
Ang Ang scale ng pH ay itinakda sa pagitan ng bilang 0 at 14: 0 ay ang pagtatapos ng acid, habang ang 14 ay ang wakas ng alkalina. Ang bilang 7, ang intermediate, ay ang kilala bilang walang kinikilingan na pH.
Tulad ng sinusukat?
Para sa pagsukat ng pH, madalas na ginagamit ang isang kemikal na madaling gamiting, na kung saan Litmus na papel. Ito ay isang papel na ginagampanan binabago nito ang kulay nito depende sa solusyon kung saan ito nahuhulog.
Ang pinaka-acidic na sangkap ay i-on ang papel na kulay rosas, habang ang pinaka-pangunahing mga sangkap ay magiging sanhi ito upang maging asul. Ang ilan sa mga papel ng ganitong uri ay may mga marka sa antas, upang ang sinumang gumamit nito ay maaaring mag-decode ng antas ng potensyal na hydrogen na may kulay.
Gayunpaman, ang papel na ginagampanan ng Litmus ay hindi ganap na epektibo, at sa mga kaso kung saan hindi ito epektibo, isang aparato na kilala bilang metrong pH, isang sensor na ginamit sa pamamaraang kemikal upang sukatin ang ph ng isang solusyon. Doon, ang isang cell para sa pagsukat ng PH ay binubuo ng isang pares ng mga electrode, isang gawa sa calomel at isa pa na gawa sa baso: ang metro na ito ay isang napaka-sensitibong voltmeter, at ang mga electrode na nakakonekta dito ay makakabuo ng isang kasalukuyang kuryente kapag nahuhulog sa mga solusyon.
Mga halimbawa ng ph ng ilang mga sangkap
| Lemon juice (PH 2) | Orange juice (PH 4) |
| Gastric juice (PH 1) | Beer (PH 5) |
| Naglilinis (pH 10.5) | Ammonia (PH 12) |
| Tubig na may sabon (pH 9) | Pagpapaputi (PH 13) |
| Tubig sa dagat (PH 8) | Cola soft drink (PH 3) |
| Lime water (PH 11) | Hydrochloric acid (pH 0) |
| Gatas ng Magnesia (PH 10) | Baterya (pH 1) |
| Balat ng tao (pH 5.5) | Sodium hydroxide (PH 14) |
| Gatas (PH 6) | Purong tubig (PH 7) |
| Suka (pH 3) | Dugo (PH 8) |
Paano mapanatili ang ph na pare-pareho?
Minsan ang pamamaraan ng laboratoryo ay nangangailangan ng paghahanda at pag-iimbak ng solusyon pare-pareho ang pH. Ang pagpapanatili ng solusyon na ito ay mas mahirap kaysa sa paghahanda nito, sapagkat kung ito ay makipag-ugnay sa hangin ay sumisipsip ng carbon dioxide at ito ay magiging mas acidic, habang kung nakaimbak ito sa isang lalagyan ng baso magiging mas alkalina ito dahil sa epekto ng mga impurities. natanggal sa baso.
Ang mga solusyon sa buffer ay ang mga may kakayahang mapanatili ang kanilang pH na matatag laban sa pagdaragdag ng medyo maliit na halaga ng mga asido o mga base makapangyarihan
Ang mga solusyon ng ganitong uri ay inihanda na may isang mahina acid at isang asin ng parehong acid, o sa pamamagitan ng paggamit ng isang mahina na base at isang asin ng parehong base. Kahit ang mga selyula sa mga nabubuhay na organismo ay dapat mapanatili ang halos pare-pareho na pH, para sa pagkilos na enzymatic at metabolic.
Maaari kang maghatid sa iyo: Mga halimbawa ng Acids at Bases
