Parehong ang mga compound ng kemikal dahil ang mga elemento ng kemikal ay binubuo ng mga molekula, at ang mga ito ay binubuo ng mga atomo. Ang mga atomo ay mananatiling nagkakaisa salamat sa pagbuo ng tinatawag na mga link ng kemikal.
Ang ang mga bono ng kemikal ay hindi lahat magkapareho: karaniwang umaasa sila sa mga elektronikong katangian ng mga atomo na kasangkot. Mayroong dalawang pinakakaraniwang uri ng link: mga ionic bond at ang covalent bond.
Karaniwan, ang mga covalent bond ay ang mga iyon sama-sama na hawakan ang mga atom na hindi metal. Ito ay nangyayari na ang mga atomo ng mga elementong ito ay mayroong maraming mga electron sa kanilang pinakamalabas na shell at may posibilidad na panatilihin o makakuha ng mga electron, sa halip na isuko sila.
Iyon ang dahilan kung bakit ang paraan kung saan ang mga sangkap o kemikal na compound na itoicos makamit ang katatagan ay sa pamamagitan ng pagbabahagi ng isang pares ng mga electron, uhindi mula sa bawat atom. Sa ganitong paraan ang nakabahaging pares ng mga electron ay karaniwan sa dalawang atomo at sabay na pinagsasama ang mga ito. Nasa mga gas mga maharlika, halimbawa, nangyayari ito. Gayundin sa mga elemento ng halogen.
Kapag ang covalent bond ay nangyayari sa pagitan ng mga elemento ng katulad na electronegativity, tulad ng pagitan ng hydrogen at carbon, nabuo ang isang bono apolar covalent. Nangyayari ito, halimbawa, sa mga hydrocarbons.
Gayundin, ang mga homonuclear molecule (binubuo ng parehong atom) ay laging nabubuo mga apolar bond. Ngunit kung ang bono ay nangyayari sa pagitan ng mga elemento ng iba't ibang electronegativity, ang isang mas mataas na density ng electron ay ginawa sa isang atom kaysa sa isa pa, bilang isang resulta nito nabuo ang isang poste.
Ang isang ikatlong posibilidad na ang dalawang mga atomo ay nagbabahagi ng isang pares ng mga electron, ngunit ang mga ibinahaging electron na ito ay naiambag ng isang atom lamang ng mga ito. Sa kasong iyon pinag-uusapan natin dative o coordinate covalent bond.
Para sa dative link Kailangan mo ng isang elemento na may isang libreng pares ng electron (tulad ng nitrogen) at isa pa na kulang sa electron (tulad ng hydrogen). Kinakailangan din na ang isa sa elektronikong pares ay sapat na electronegative upang hindi mawala ang mga electron upang ibahagi. Ang sitwasyong ito ay nangyayari, halimbawa, sa ammonium (NH4+).
Ang mga sangkap naglalaman ng mga covalent compound ay maaaring mangyari sa anumang estado ng bagay (solid, likido o gas), at sa pangkalahatan ang mga ito ay mahirap conductor ng init at kuryente.
Madalas silang magpakita medyo mababa ang natutunaw at kumukulo na mga puntos Y ay karaniwang natutunaw sa mga polar solvents, tulad ng benzene o carbon tetrachloride, ngunit mayroon silang mahinang solubility sa tubig. Ang mga ito ay lubos na matatag.
Maraming mga halimbawa ng mga compound o sangkap na naglalaman ng mga covalent bond ay maaaring ibigay:
- Fluorine
- Bromine
- Yodo
- Chlorine
- Oxygen
- Tubig
- Carbon dioxide
- Ammonia
- Methane
- Propane
- Silica
- Brilyante
- Grapayt
- Quartz
- Glukosa
- Paraffin
- Diesel
- Nitrogen
- Helium
- Freon
